已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是：（　�。�
A、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B、原子半徑按Z、Y、X的順序減小
C、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與中心元素的非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，同周期隨原子序數(shù)遞增，元素非金屬性增強(qiáng)，故原子序數(shù)為Z＞Y＞X，同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱、氫化物越穩(wěn)定，以此來解答．
解答： 解：A．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與中心元素的非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)遞增，元素非金屬性增強(qiáng)，故原子序數(shù)為Z＞Y＞X，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z＜Y＜X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，故陰離子的還原性按Z、Y、X的順序增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按Z、Y、X的順序減弱，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，根據(jù)最高價(jià)氧化物的酸性推出非金屬性的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)，肯定能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的是（　�。�
A、原子核內(nèi)沒有中子
B、M層有5個(gè)電子
C、原子核外最外層電子數(shù)=電子層數(shù)
D、N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、磷、鉀號(hào)稱肥料的“三要素”，化學(xué)肥料的合理施用，使農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收，經(jīng)濟(jì)效益顯 著．但是，化學(xué)肥料的濫施亂用也對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了許多不良影響．工業(yè)合成氨與制備硝酸及 硝酸銨一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下圖，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和信息回答下列問題：

（1）寫出下列各步的化學(xué)方程式
氧化爐中：
 
；吸收塔中：
 
．
（2）尾氣應(yīng)該用
 
溶液吸收；硝酸鎂的作用
 

（3）近年來“水華”和“赤潮”時(shí)有發(fā)生，據(jù)專家分析，是因水體富營(yíng)養(yǎng)化造成的，試分析水體 富營(yíng)養(yǎng)化的原因
 
．
（4）如圖是某品牌硝酸銨化肥包裝袋中的部分文字

①關(guān)于該氮肥的處置和施用正確的方法是
 
．
A．與草木灰混合施用
B．如果結(jié)塊，可用鐵錘敲擊
C．與普鈣混合施用．
D．在經(jīng)常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若該化肥的雜質(zhì)中不含氮元素，則該化肥的純度是
 
 
（5）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為 C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的H2和CO2的物質(zhì)的量之比 若為3：1，則對(duì)原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠原料的利用率最高的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖的是（　�。�
  甲 乙 丙
 A NaHCO3 Na2CO3 NaCl
 B SiO2 HSiO3 Na2SiO3
 C Cl2 HCl CuCl2
 D AlCl3 Al（OH）3 Al2O3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說法不正確的是（　�。�
A、“類鈁”在化合物中是+1價(jià)
B、“類鈁”具有放射性
C、“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g?cm-3
D、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請(qǐng)回答下列問題
（1）丁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出氣體X的電子式：
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出將少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）按如圖所示電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下，可發(fā)生如圖所示的變化：

（已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)）
（1）X元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均為多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的氣體是
 
（填物質(zhì)名稱），正極電極反應(yīng)式為
 
，
負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，則W為
 
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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