【題目】常溫下,向溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.a、b、c、d四個點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d

B.a點(diǎn)溶液中:

C.b點(diǎn)溶液中:

D.c點(diǎn)溶液中:

【答案】D

【解析】

a、b、cd四個點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完,溶液中只有;b、cd三點(diǎn)溶液均含有可以促進(jìn)水的電離,而抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性,則溶液含有、、三種成分。

A.a、b、c、d四個點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完,溶液中只有;bc、d三點(diǎn)溶液均含有可以促進(jìn)水的電離,而抑制水的電離,b點(diǎn)溶液呈中性,所以a點(diǎn)水的電離程度最大,故A錯誤;

B.a點(diǎn)恰好消耗完,溶液中只有,溶液呈酸性,,故B錯誤;

C.b點(diǎn)溶液為中性,溶液中,結(jié)合電荷守恒可知:,則,故C錯誤;

D.c點(diǎn)氫氧化鈉的體積為150mL,所以,則是,故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中,正確的是

A.Cl2、Br2I2的沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)殒I能越來越大

B.N2CCl4兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.金屬鈉的晶體采用簡單立方堆積,每個晶胞含1個原子,配位數(shù)為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同,是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、FS、ClCu、Ni等元素組成的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途,回答下列問題.

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體.可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體,四氟乙烯分子中含鍵數(shù)目為________

2原子的價層電子軌道表達(dá)式價層電子排布圖________

3、ClS電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________

4氟酸銻是一種超強(qiáng)酸,離子的空間構(gòu)型為________,依次寫出一種與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子:________、________

5氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等.的中心原子的雜化類型是________;氟化銨中存在________填字母

A.離子鍵

B.

C.

6的密度為,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖.CuF的晶胞參數(shù)________列出計(jì)算式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】陽離子交換膜電解槽運(yùn)用到氯堿工業(yè),使產(chǎn)品的純度大大提高,主要?dú)w功于陽離子交換膜的嚴(yán)格把關(guān),它只允許陽離子自由通過,其工作原理如圖所示。

1)在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時,飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______(填“C”“D”)。

2)該裝置也可用于物質(zhì)的提純,工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)(如SO42-),可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________(填“A”“B”)導(dǎo)出。

3)陽離子交換膜的誕生極大促進(jìn)了電解工業(yè)的發(fā)展,我們不妨大膽設(shè)想,假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生,同時使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液,可以同時制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,請你指出硫酸鈉溶液的入口是_______(填“C”“G”“D”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)。下列說法不正確的是(

A.圖中eLi+的移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B.該電池中a極不能接觸水溶液

C.充電時a極連接外接電源的正極

D.充電時,b極電極反應(yīng)式為:LiFePO4e= Li+ + FePO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,NaCN溶液中CNHCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5]

下列溶液中的關(guān)系中正確的是(

A.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷酸、亞砷酸是兩種弱酸;卮鹣铝袉栴}:

1)常溫下,向溶液中滴加溶液,混合溶液中由水電離的KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。

點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH________”“。

__________

在一定溫度下,向某容器中加入一定量的、NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):,的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示,測得F點(diǎn)對應(yīng)溶液中、,且溶液。

點(diǎn):______”“,下同;E點(diǎn)的______G點(diǎn)的。

下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________填字母

溶液顏色不再變化

溶液的pH不再變化 溶液中不再變化

在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____________用含m的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在一定條件下xAyBzC達(dá)到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>

①若A、BC都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、yz關(guān)系是___。

②已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A___(填狀態(tài))。

③若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率___(填增大”“減小不變)。

④若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是___反應(yīng)(填放熱吸熱)。

⑤和原平衡相比,加催化劑達(dá)到平衡時,氣體A的轉(zhuǎn)化率___(填增大”“減小不變)。

⑥若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則___

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)平衡不移動 D.反應(yīng)停止

2)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

②下列說法正確的是___(填字母序號)。

A.達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minv()>v()2minv()<v()

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。

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