【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)。下列說法不正確的是(

A.圖中eLi+的移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B.該電池中a極不能接觸水溶液

C.充電時a極連接外接電源的正極

D.充電時,b極電極反應(yīng)式為:LiFePO4e= Li+ + FePO4

【答案】C

【解析】

該電池反應(yīng)中,放電時,負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4,充電時,陽極、陰極電極反應(yīng)式與原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,據(jù)此分析解答。

A.由圖中e-Li+移動方向,則發(fā)生Li-e-=Li+,所以該電池處于原電池放電狀態(tài),選項A正確;

Ba極為Li易與水發(fā)生反應(yīng),所以該電池中a極不能接觸水溶液,選項B正確;

C.放電時,負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,則a為負(fù)極,所以充電時a極連接外接電源的負(fù)極,選項C不正確;

D.放電時,b極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4,則充電過程中,b極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-═Li++FePO4,選項D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對纖維損傷小的特點.其在溶液中可生成、、、等,其中都具有漂白作用.已知,經(jīng)測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出,此溫度下,下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合,則混合溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等、溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>>

B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018103日瑞典皇家科學(xué)院宣布,將授予美國科學(xué)家弗朗西絲阿諾德、美國科學(xué)家喬治史密斯和英國科學(xué)家格雷戈里溫特三位科學(xué)家2018年諾貝爾化學(xué)獎,以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。獲獎?wù)咭呀?jīng)利用達爾文原理開發(fā)出造福人類的新型化學(xué)品。第一個藥物阿達木單抗于2002年獲批,用于治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎、銀屑病和炎癥性腸病,其結(jié)構(gòu)式如圖1所示:

1)阿達木單抗中碳原子的雜化方式為________,所含元素中前10號元素的電負(fù)性由小到大的順序為________。

2)弗朗西斯阿諾德主要研究酶的定向進化,金屬酶含有一種或幾種金屬離子,金屬酶種類很多,以含鋅、鐵、銅的酶最多,如鐵金屬酶一細(xì)胞色素,也有含有鉬、錳等其他金屬離子的酶。

基態(tài)Fe原子中,核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為________,的價電子軌道表示式為________,檢驗常用KSCN溶液,其陰離子的等電子體為________任寫一種分子。

Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但Ca的熔點沸點都比Fe低,原因是________。

3是人體多種酶的輔助因子,其與某有機物生成的配位離子具有酶的某些特性。該離子中存在的化學(xué)鍵有________。

離子鍵 共價鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

4)如圖3是晶體的結(jié)構(gòu),該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。

晶胞中鐵離子處于氧離子圍成的________填空間結(jié)構(gòu)空隙。

若晶胞的體對角線長為,則晶體的密度為________阿伏加德羅常數(shù)用表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH1開至2.6時主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.a、b、c、d四個點中,水的電離程度最大的是d

B.a點溶液中:

C.b點溶液中:

D.c點溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量,且充分反應(yīng)),測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是

A. M的實驗式為CH2O

B. 若要得到M的分子式,還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對分子質(zhì)量為60,則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在,為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:

(1)的化學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________

(2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為溶液中的變化如圖所示.

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________

由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 增大 不變根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________

升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ______ 大于”“小于等于

(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時,溶液中 ______ ,此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl分別為

(4)價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3PO4是三元酸,如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH變化示意圖。下列說法不正確的是(

A.磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7.2

B.NaH2PO4溶液中:c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

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