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【題目】1)在一定條件下xAyBzC達到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>

①若AB、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z關系是___。

②已知B、C是氣體,現增加A的物質的量,平衡不移動,說明A___(填狀態(tài))。

③若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉化率___(填增大”“減小不變)。

④若加熱后,C的百分含量減小,則正反應是___反應(填放熱吸熱)。

⑤和原平衡相比,加催化劑達到平衡時,氣體A的轉化率___(填增大”“減小不變)。

⑥若容器容積不變,且AB、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則___

A.化學平衡向正反應方向移動 B.化學平衡向逆反應方向移動

C.化學平衡不移動 D.反應停止

2)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____。

②下列說法正確的是___(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_____。

【答案】x+y>z 固體或液體 增大 放熱 不變 C 0.3mol/L·min B CH3OH6e+3CO32=4CO2+2H2O

【解析】

H2的轉化率=H2的濃度變化量/H2的濃度初始量×100%;根據圖像5min后容器中氣體物質的量不再改變;恒容密閉容器中達到平衡后,再充入氬氣,反應物濃度不變,反應速率不變;2min前后,反應都正向進行;甲醇作為燃料電池,根據電池的負極反應物為甲醇,寫出電極方程式。

1)①A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,則x+y>z

②增大固體或液體的量,可逆反應的平衡不移動,BC是氣體,當其他條件不變,增大A的物質的量時,平衡不移動,則A是固或液態(tài)。

③若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉化率增大。
④升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,加熱后C的質量分數減少,則平衡向逆反應方向移動,逆反應方向是吸熱反應,則正反應是放熱反應。

⑤加催化劑達到平衡時,氣體A的轉化率不變,只是反應速率變快。

⑥若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體,容器中總壓增大,氣體分壓不變,平衡不變。

故答案為 x+y>z 固體或液體 增大 放熱 不變 C
2)①由圖可知,CO的起始濃度為2mol/L、平衡時濃度為0.5mol/L,則△cCO=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L,vCO=1.5mol/L÷5min=0.3mol/L·min)。

A. 由圖可知,CO的起始濃度為2mol/L、平衡時濃度為0.5mol/L,則△cCO=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L,則氫氣濃度變化量為1.5mol/L×2=3mol/L,氫氣的起始濃度為4mol/L,則氫氣轉化率=×100%=75%,故A選項錯誤。

B. 根據圖像,5min后反應達到平衡,容器中壓強不再改變,故容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變,故B選項正確。

C.達到平衡后,再充入氬氣,體積不變,反應物的濃度不變,反應速率不變,故C選項錯誤。

D2min前反應正向進行,v()v()2min5min前反應仍正向進行,v()v(),故D選項錯誤。

故答案選B。

③在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應物為甲醇,反應式為CH3OH6e+3CO32=4CO2↑+2H2O。

故答案為 0.3mol/L·min B CH3OH6e+3CO32=4CO2↑+2H2O

練習冊系列答案
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③與稀硫酸共熱后,加入足量NaOH溶液

④與稀硫酸共熱后,加入足量NaHCO3溶液

⑤與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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