Question

【題目】（1）在一定條件下xA＋yBzC達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是___。

②已知B、C是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是___（填狀態(tài)）。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是___反應（填“放熱”或“吸熱”）。

⑤和原平衡相比，加催化劑達到平衡時，氣體A的轉化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。

A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動

C．化學平衡不移動 D．反應停止

（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____。

②下列說法正確的是___(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_____。

Answer 1

【答案】x+y>z 固體或液體 增大 放熱 不變 C 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2+2H2O

【解析】

H2的轉化率=H2的濃度變化量/H2的濃度初始量×100%；根據圖像5min后容器中氣體物質的量不再改變；恒容密閉容器中達到平衡后，再充入氬氣，反應物濃度不變，反應速率不變；2min前后，反應都正向進行；甲醇作為燃料電池，根據電池的負極反應物為甲醇，寫出電極方程式。

（1）①A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z。

②增大固體或液體的量，可逆反應的平衡不移動，B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是固或液態(tài)。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率增大。
④升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加熱后C的質量分數減少，則平衡向逆反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，則正反應是放熱反應。

⑤加催化劑達到平衡時，氣體A的轉化率不變，只是反應速率變快。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，容器中總壓增大，氣體分壓不變，平衡不變。

故答案為 x+y>z 固體或液體 增大 放熱 不變 C
（2）①由圖可知，CO的起始濃度為2mol/L、平衡時濃度為0.5mol/L，則△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，v（CO）=1.5mol/L÷5min=0.3mol/（L·min）。

②A. 由圖可知，CO的起始濃度為2mol/L、平衡時濃度為0.5mol/L，則△c（CO）=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，則氫氣濃度變化量為1.5mol/L×2=3mol/L，氫氣的起始濃度為4mol/L，則氫氣轉化率=×100%=75%，故A選項錯誤。

B. 根據圖像，5min后反應達到平衡，容器中壓強不再改變，故容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變，故B選項正確。

C．達到平衡后，再充入氬氣，體積不變，反應物的濃度不變，反應速率不變，故C選項錯誤。

D．2min前反應正向進行，v(正)＞v(逆)，2min后5min前反應仍正向進行，v(正)＞v(逆)，故D選項錯誤。

故答案選B。

③在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應物為甲醇，反應式為CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O。

故答案為 0.3mol/（L·min） B CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O