【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

【答案】C

【解析】

混合氣體平均相對分子質(zhì)量=；

A．通入NO2后如果達到的是等效平衡，則氣體平均相對分子質(zhì)量不變，但由于容器體積不變所以壓強增大平衡會正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量會增大，故A錯誤；

B．通入N2O4后如果達到的是等效平衡，則氣體平均相對分子質(zhì)量不變，但由于容器體積不變所以壓強增大平衡會正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量會增大，故B錯誤；

C．通入N2，氮氣雖不參與反應(yīng)，但是氮氣的相對分子質(zhì)量要比NO2的相對分子質(zhì)量小，所以體系平均相對分子質(zhì)量會減小，故C正確；

D．該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡右移，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量會增大，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）

A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標(biāo)準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康�。�?/span>a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）

① 連接儀器、________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置A中試劑是_______。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是____。

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

____

____

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

C.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

D.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應(yīng)是____________________________________

檢驗c端產(chǎn)物的方法_______________________________________________

高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________________________________________

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;

（3）D裝置中反應(yīng)的方程式 ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。

（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點。

①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。

（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負極電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，此時A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n＞p+q

B.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物的量之比為n：m

C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍，則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的

D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當(dāng)達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q

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