【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

C. 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

【答案】B

【解析】

A. 18O2的摩爾質(zhì)量為36 g/mol，據(jù)此計(jì)算出18O2分子的物質(zhì)的量，根據(jù)分子構(gòu)成得出結(jié)論；
B. Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO摩爾質(zhì)量的2倍，含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍；
C. 陽(yáng)極上生成氣體的狀態(tài)不明確；
D.加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大。

A. 36 g18O2的物質(zhì)的量為 = 1 mol，則所含中子數(shù)為2×（18-8）×NA = 20 NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO摩爾質(zhì)量的2倍，含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”構(gòu)成，則含有的“CuO”物質(zhì)的量為n = = 0.1 mol，則混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1 NA，故B項(xiàng)正確；

C. 陽(yáng)極上生成氣體的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 1 L pH＝1的醋酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量n(H+) = 0.1 mol，在加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離程度增大，故所得溶液中H+數(shù)目略大于0.1 NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變

C. 氧氣壓強(qiáng)變大 D. BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱(chēng)分別為________、________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________(填序號(hào))。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱(chēng))。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是________(填序號(hào))。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的有________(填序號(hào))。

（6）如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說(shuō)法正確的是________。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃

（7）

a.圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①________；②________。

b.A儀器的名稱(chēng)是________，B儀器的名稱(chēng)是________。

c.實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的________，其作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，H2R的鈉鹽溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

A. H2R屬于二元弱酸

B. pH=8時(shí)，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，則pH一定小于2

D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上，影響膜的壽命。

①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

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