下列敘述中,不正確的是( 。
| A. | 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) |
| B. | 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 |
| C. | 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,達到新的平衡 |
| D. | 化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化 |
化學(xué)平衡常數(shù)的含義.. | |
專題: | 化學(xué)平衡專題. |
分析: | A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化; B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡; C、平衡常數(shù)改變,反應(yīng)溫度一定改變;化學(xué)平衡發(fā)生移動; D、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動,但平衡常數(shù)不變; |
解答: | 解:A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化;故A正確; B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡;催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小,故B正確; C、平衡常數(shù)改變,反應(yīng)溫度一定改變;化學(xué)平衡一定發(fā)生移動;故C正確; D、改變濃度、壓強平衡也會發(fā)生移動,但平衡常數(shù)不變;,故D錯誤; 故選D. |
點評: | 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算,含義理解,影響因素的分析判斷,化學(xué)平衡常數(shù)時溫度的函數(shù),題目較簡單. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.鈉和水的反應(yīng):Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C.鐵粉加入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + OH- + H++ SO42- = BaSO4↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
| A. | 難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度就一定越小 |
| B. | 一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5 mol/L時,沉淀就達完全 |
| C. | 用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) |
| D. | 向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液,AgCl的溶解度變小,溶度積常數(shù)變小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料,也是高中化學(xué)非常重要的化合物,高考的熱點內(nèi)容.
(1)請寫出實驗室制取NH3的化學(xué)方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)為了快速得到大量的NH3,可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得,分析其中的原因 氨水中存在NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣,使平衡逆向進行有利于NH3放出.同時氧化鈣溶水放出大量熱,使氣體溶解度下降,有利于NH3放出.
多余。ㄓ秒x子方程式和簡要的文字說明)
(3)用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍,用此氨氣做噴泉實驗,液體上升到容器容積的 ,若外界條件為標準狀況,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 0.045mol/L。
(4)科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒,可生成N2和水的原理.設(shè)計成NH3﹣O2燃料電池,堿性條件下該電池負極電極反應(yīng)為: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于如圖所示裝置的下列敘述,正確的是( 。
| A. | 電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 |
| B. | 鋅是陽極,鋅片上有大量氣泡產(chǎn)生 |
| C. | 銅離子在銅片表面被氧化,質(zhì)量逐漸增大 |
| D. | 鹽橋作用主要是離子通道和保持溶液電中性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( 。
| A. | 圖I:反應(yīng)CO+NO2═CO2+NO達平衡后,升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化 |
| B. | 圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O2═2SO3 達平衡后,縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化 |
| C. | 圖Ⅲ:反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系 |
| D. | 圖Ⅳ:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸氣含量隨時間的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快.
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
(2)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 .
(3)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( 。
| A. | 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨ |
| B. | 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦ |
| C. | 過濾得到的濾液,選用④、⑤和⑦ |
| D. | 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
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