Question

NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學(xué)非常重要的化合物，高考的熱點(diǎn)內(nèi)容．

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出．同時(shí)氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余　（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）

（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體上升到容器容積的　　，若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　0.045mol/L　．

（4）科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設(shè)計(jì)成NH3﹣O2燃料電池，堿性條件下該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

氨的化學(xué)性質(zhì)．
專題：	氮族元素．
分析：	（1）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水； （2）根據(jù)氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣ 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出分析； （3）溶液上升體積等于氨氣的體積，根據(jù)相對(duì)氫氣的密度計(jì)算集氣瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)； 氨氣溶于水，氨氣的體積等于溶液體積，令氨氣為1mol，則溶液體積為22.4L，再根據(jù)c=計(jì)算； （4）依據(jù)化學(xué)方程式分析氨氣化合價(jià)變化，判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氨氣，原電池中在負(fù)極失電子．
解答：	解：（1）氨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣和水，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）因?yàn)榘彼�中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣ 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出，同時(shí)氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出，所以可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得氨氣； 故答案為：氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣ 氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣，使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出，同時(shí)氧化鈣溶水放出大量熱，使氣體溶解度下降，有利于NH3放出； （3）集氣瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=10.5×2=21，令氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x，則空氣的體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），故17x+29（1﹣x）=21，解得x=，溶液上升體積等于氨氣的體積，故燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的=， 令氨氣為1mol，則氨氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L， 氨氣完全溶于水，溶液的體積等于氨氣的體積，即溶液體積為22.4L，所以溶液濃度為=0.045mol/L， 故答案為：；0.045mol/L； （4）電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)�，反�?yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故答案為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；
點(diǎn)評(píng)：	本題考查氨氣的制備方法、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理、原電池負(fù)極方程式的書寫及其物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，難度不大．