Question

4．恒定溫度下，在固定容積的器皿中，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率（　�。�

• A． 不變
• B． 增大
• C． 減小
• D． 無(wú)法判斷

Answer 1

分析 假設(shè)再次通入的NO₂是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個(gè)容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動(dòng)，以此解答．

解答 解：假設(shè)在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO₂，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO₂、N₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等．這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率增大，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的角度認(rèn)識(shí)該題，題給的關(guān)鍵是反應(yīng)物和生成物只有一種，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意體會(huì)該題．