Question

15．向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐漸加入0.1mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的體積．

Answer 1

分析 根據(jù)AlCl₃的物質(zhì)的量和Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量判斷出AlCl₃沒(méi)有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在兩種情況：NaOH不足；NaOH過(guò)量，部分生成NaAlO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式討論計(jì)算．

解答 解：n（AlCl₃）=cV=100×10^-3L×0.5mol•L^-1=0.05mol，
沉淀的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.34g}{78g/mol}$=0.03mol，
則AlCl₃沒(méi)有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在兩種情況：
（1）NaOH不足，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
                 3       1
                 n       0.03mol
n=0.09mol，
V（NaOH）=$\frac{0.09mol}{0.1mol/L}$=0.9L，
（2）NaOH過(guò)量，部分生成NaAlO₂，
   AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1              3             1             
0.05mol   0.15mol    0.05mol  
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0
1                    1
0.02mol    0.02mol
共需n（NaOH）=0.15mol+0.02mol=0.17mol，
V（NaOH）=$\frac{0.17mol}{0.1mol/L}$=1.7L，
答：用去的NaOH溶液的體積為0.9L或1.7L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量和沉淀的質(zhì)量判斷反應(yīng)的程度，用討論的方法計(jì)算．