4．元素周期表前四周期的五種元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑及離子半徑：X＞T
B．R、T、Q的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中Z的大
D．T的非金屬性比X的非金屬性強，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

分析 T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則T為Cl，Q為Br，結(jié)合元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知R為F、X為S、Z為Ar，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則T為Cl，Q為Br，結(jié)合元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知R為F、X為S、Z為Ar，
A．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：X＞T，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X＞T，故A正確；
B．R、T、Q的非金屬性減弱，則氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而還原性依次增強，故B錯誤；
C．相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中T的大，因T為氯氣，為雙原子分子，相對分子質(zhì)量大，故C錯誤；
D．T的非金屬性比X的非金屬性強，因此T的最高價含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放
B．“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物“，PM2.5在空氣中有可能形成膠體
D．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗胃酸藥物使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（　�。�
A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．非血紅素鐵是食物中鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡合物．
（1）Fe基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
（2）KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2、N2O、CS2、COS （填化學式）．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是sp3； 1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023或7NA．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫出該變化的化學方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗，檢驗淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
B．常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在第二周期中，不成對電子數(shù)最多的元素是氮或N，不成對電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有2種．
（2）鍵角：BF3＞NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4＞H2SeO3．
（3）CO結(jié)構(gòu)式是C≡O，請據(jù)此回答．
①硅與氧不能形成類似CO結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的SiO分子，其原因硅原子半徑遠大于氧，硅的價層軌道與氧的價層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵．
②H3BO3水溶液的酸性（H+）是來源于水的電離，則含硼離子的結(jié)構(gòu)式．
（4）金屬銀（Ag）的晶胞為面心立方，配位數(shù)為12，已知其晶體密度為ρg•cm-3，晶胞棱長為a cm，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應B．金屬鈉和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl2的與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應的化學方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．等質(zhì)量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸熱效率為81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請在圖2中設計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標明轉(zhuǎn)化條件）：

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