Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過N_A個電子，則正極放出H₂的體積為11.2 L
• B． 常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數目為0.1N_A
• C． 常溫下1 L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的數目均為0.5N_A
• D． 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8N_A個電子

Answer 1

分析 A、沒有告訴在標況下，無法計算生成氫氣的體積；
B、乙烯和丙烯的摩爾質量不同；
C、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、求出鐵的物質的量，然后根據鐵和水蒸氣反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A、沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的摩爾質量不同，故2.8g混合物的物質的量無法計算，則含有的碳碳雙鍵個數無法計算，故B錯誤；
C、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故兩溶液中銨根離子的個數均小于0.5N_A個，故C錯誤；
D、16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵反應后失去0.8mol電子即0.8N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．