9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
B．常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

分析 A、沒有告訴在標(biāo)況下，無法計(jì)算生成氫氣的體積；
B、乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同；
C、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，故2.8g混合物的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故兩溶液中銨根離子的個(gè)數(shù)均小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．丁烷的一氯代物共有多少種（　�。�
A．3B．5C．4D．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示，原料中除鐵礦石和焦炭外還含有石灰石．用化學(xué)反應(yīng)方程式說明石灰石的作用CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+FeO．高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）若煉鐵時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+6C+3O2═4Fe+6CO2，則理論上每生產(chǎn)1t鋼鐵需用標(biāo)況下空氣1428.6m3．
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是用堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素周期表前四周期的五種元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑及離子半徑：X＞T
B．R、T、Q的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中Z的大
D．T的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下，達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B．b點(diǎn)：v正（CO2）=v逆（H2O）
C．a點(diǎn)：n（H2）=n（H2O）D．溫度不變，充入更多H2，D（CO2）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
相對(duì)分子質(zhì)量32122136
實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（提示：苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）簡(jiǎn)述第一步混合液體時(shí)，最后加入濃硫酸的理由是濃硫酸密度較大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加甲醇的量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）分液時(shí)上層液體從分液漏斗的上口出來，接受餾分時(shí)溫度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程圖中加入Na2CO3的作用是通過反應(yīng)消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

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