19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂

分析 A．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；
B．含碘的食鹽添加的為碘酸鉀；
C．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇．

解答 解：A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．含碘的食鹽添加的為碘酸鉀，則向米湯中加入含碘的食鹽，沒(méi)有顏色的變化，故B錯(cuò)誤；
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若產(chǎn)生銀鏡，可檢驗(yàn)淀粉水解，操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均合理，故C正確；
D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，不能提純油脂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理和基本技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意AC醛基檢驗(yàn)時(shí)溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （　�。�
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　　）
A．①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1：l形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D．單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝〈�，再加入濃硫酸�?br />（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素周期表前四周期的五種元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑及離子半徑：X＞T
B．R、T、Q的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中Z的大
D．T的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖1所示：
①須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸    B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸    D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
②步驟III過(guò)程較為復(fù)雜，其中涉及過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，請(qǐng)寫出洗滌過(guò)程的操作方法：加入乙醇至浸沒(méi)沉淀，濾干后重復(fù)操作2-3次．
（2）吸收大氣污染物SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+3Ce4++2H2O=NO3-+2Ce3++4H+
②裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO32-+2H2O-2e-═S2O42-+4OH-．
③已知進(jìn)入裝置IV的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）課題小組測(cè)定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖3：0-t1段主要生成HSO3-，則0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1時(shí)刻溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），t3時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小
B．500℃時(shí)，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
C．500℃時(shí)，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時(shí)，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

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