7．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（　�。�
A．既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料
B．雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料
C．既能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
D．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺

分析 根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節(jié)省燃料和爐火是否瞬間更旺．

解答 解：煤炭直接燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；
往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol②，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，③
由于碳先和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，氣體在燃燒時(shí)比煤炭之間燃燒火焰更旺；
根據(jù)蓋斯定律可知，將①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，與煤炭直接燃燒的熱效應(yīng)是相同的，故并不節(jié)省燃料，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料的燃燒和蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，注意知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　　）
A．用加入過(guò)量鐵粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中Mg的質(zhì)量2.4g；
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L．
（3）m1=21.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．四種元素的簡(jiǎn)單氫化物都為極性分子
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體的摩爾體積約為22.4L•mol-1
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．室溫下，將0.1mol．L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH3．H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相關(guān)資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖2所示．
剛開(kāi)始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某透明溶液中加鋁放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)．現(xiàn)將100mL NO和SO2的混合氣體通入容器內(nèi)，用帶有導(dǎo)管的塞子密封．
（1）向容器內(nèi)通入O2的體積v（mL）在≤50mL數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變；
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL；
（3）若向容器內(nèi)通入40mL O2后才開(kāi)始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，此時(shí)SO3為氣體，不考慮NO2生成N2O4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左C，右B．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A、無(wú)明顯現(xiàn)象  B、溶液顏色變淺  C、溶液變?yōu)樗{(lán)色  D、溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過(guò)，且能左右滑動(dòng)．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時(shí)間后隔膜最終會(huì)移動(dòng)到5處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右邊加入0.8agNaCl晶體．
（3）若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)）．且將該膜固定在3處，左邊充滿滴少量有品紅溶液的SO2的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左B，右C．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A、無(wú)明顯現(xiàn)象  B、溶液變?yōu)榧t色  C、溶液紅色變淺  D、有紅褐色沉淀生成試寫(xiě)出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（4）若將該膈膜改為可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
左邊：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右邊：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A、C、D各為 0.5mol，B為xmol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置．若達(dá)到平衡后，測(cè)得M轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左側(cè)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol．
②若欲使右側(cè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正＞V逆，x的取值范圍是1＜x＜2

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