19.某透明溶液中加鋁放出氫氣,則在該溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Br-、Cl-、SO42-B.SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C.K+、Cu2+、SO42-、Na+D.Na+、ClO-、NO3-、SO42-

分析 溶液能與鋁反應,且放出的氣體為氫氣,則溶液為非氧化性酸或強堿溶液,再結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等,不能發(fā)生氧化還原反應等,則離子能大量共存,以此來解答.

解答 解:溶液能與鋁反應,且放出的氣體為氫氣,則溶液為非氧化性酸或強堿溶液,
A.酸、堿溶液中該組離子之間均不反應,能大量共存,故A正確;
B.SCN-、Fe3+發(fā)生絡合反應,不能大量共存,故B錯誤;
C.堿性條件下Cu2+生成氫氧化銅沉淀,不能大量共存,故C錯誤;
D.酸性條件下ClO-不能大量共存,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握題目中的信息及常見離子之間的反應即可解答,側(cè)重復分解反應的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關.
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學式為$\frac{Fe(OH)_{n}(S{O}_{4})(3-n)}{2}$m是常用的水處理劑,與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
(2)下列關于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad(填正確答案標號);
a.三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因N、F、H三種元素的電負性為F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵,
(4)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,則另一種化合物的化學式為K2CuCl3;

(5)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值.對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.0g•cm-3,則銅原子的直徑約為255.pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 (列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為( 。
A.N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=38.6kJ•mol-1
D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.熾熱的爐膛內(nèi)有反應:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-392KJ/mol,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時,有如下反應:C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282KJ/mol,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241KJ/mol,由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(  )
A.既不能使爐火瞬間更旺,又不能節(jié)省燃料
B.雖不能使爐火瞬間更旺,但可以節(jié)省燃料
C.既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
D.不能節(jié)省燃料,但能使爐火瞬間更旺

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉.假設反應分為兩個階段.第一階段為:Fe+HNO3→Fe(NO33+NO↑+H2O.
(1)寫出這兩個階段反應的離子方程式.
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質(zhì)的量,縱坐標為溶液中離子的物質(zhì)的量).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系.A是一種紅色金屬,F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀,B和C是兩種強酸.(圖中部分產(chǎn)物及反應條件略去)

則:①A和B分別為:ACu BH2SO4;
②A與B發(fā)生反應的條件是濃硫酸、加熱;
③反應⑥的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有機物G的一種合成路線如圖所示,其中A的相對分子質(zhì)量為151,它的核磁共振氫譜顯示為2組峰.且峰面積比為9:2;取少量A與NaOH溶液反應后的溶液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有淺黃色沉淀產(chǎn)生;D可以發(fā)生銀鏡反應,一定條件下1molD可與2molH2反應生成1molF;D、F、G的分子中均含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基均只有一個.

回答下列問題:
(1)A含有的官能團是溴原子(寫名稱),由B生成C的反應類型為氧化反應,D的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為(CH33CCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCOONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)D有多種同分異構(gòu),其中與D所官能團相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種(不含立體異構(gòu)).
(4)E與F反應的化學方程式為(CH33CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O或(CH33CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(5)寫出同時滿足下列三個條件的有機物的所有結(jié)構(gòu)簡式:
①與F互為同分異構(gòu)體
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.石棉是一種壓縮強度大,柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料,而且價格低廉.石棉有毒,能使人患肺癌.(1)有一種石棉叫做石棉礦青石棉,其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2,將其改寫成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O.若我們將此物質(zhì)中顯+2價、+3價的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+,則n(Fe2+):n(Fe3+)=2:3
(2)云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽.葉蠟石的成分為AlSi2(OH)O5,白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si(Ⅳ)被Al(Ⅲ)所取代,再由K(I)平衡其電荷形成,白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12,將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一,下表中是中學常見的離子:
陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
回答下列問題:
(1)Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是. Al3+、K+、SO42-三種離子可組成一種鹽,寫出該鹽的一種用途凈水劑.
(2)將含OH-離子的溶液 滴入濃度均為0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中,若測得溶液中NH4+減少了一半,此時,溶液中不存在(填“存在”或“不存在”)大量的Al3+
(3)物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成,將它們分別溶于水中,A的溶液顯酸性,將A、B兩溶液混合,微熱,既有白色沉淀,又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成.
則B的陽離子是Ba2+,用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
(4)常溫下,將(NH42CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO32-的溶液,往溶液中滴入少量氨水,測得溶液中N H4+和CO32 -的濃度比為2:1,此時該溶液的pH<( 填“<”、“=”或“>”)7.
(5)在微生物作用的條件下,NH4+可被空氣氧化成NO3-.寫出該反應的離子方程式:NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+
(6)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10mol N2和0.30molH2,一定條件下,半分鐘后達到平衡,測得容器中含NH3 0.08mol,則ν(H2)=0.048mol.L-1.min-1,此時N2的轉(zhuǎn)化率為40%;若繼續(xù)通入0.10mol N2和0.30molH2,則平衡向正反應方向移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”).

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同步練習冊答案