18.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的硫酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為10mol/L的KOH溶液,生成的沉淀跟加入的KOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:

(1)合金中Mg的質(zhì)量2.4g;
(2)所用硫酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L.
(3)m1=21.4g.

分析 由圖象可知,從開始至加入KOH溶液80mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;當(dāng)V(KOH溶液)=160mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,此時溶液中溶質(zhì)為K2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(K2SO4)等于160mL氫氧化鉀溶液中含有的n(KOH)的0.5倍;從160mL到180mL,NaOH溶解Al(OH)3:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O,當(dāng)V(KOH溶液)=180mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,溶解氫氧化鋁消耗了20mLKOH溶液,根據(jù)反應(yīng)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O可計算出氫氧化鋁的物質(zhì)的量,再結(jié)合鋁元素守恒可知生成氫氧化鋁沉淀消耗KOH的量,從而可知生成氫氧化鎂消耗KOH的物質(zhì)的量,結(jié)合反應(yīng)可計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量,據(jù)此進(jìn)行計算.

解答 解:由圖象可知,從開始至加入KOH溶液80mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;當(dāng)V(KOH溶液)=160mL時,沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,此時溶液中溶質(zhì)為K2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(K2SO4)等于160mL氫氧化鉀溶液中含有的n(KOH)的0.5倍;從160mL到180mL,NaOH溶解Al(OH)3:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O,當(dāng)V(KOH溶液)=180mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,
(1)溶解氫氧化鋁消耗了20mLKOH溶液,消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量為:10mol/L×0.02L=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O及質(zhì)量守恒定律可知n(Al)=n[Al(OH)3]=n(KOH)=0.2mol,生成0.2mol氫氧化鋁消耗了0.6molKOH,則生成氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量為:(0.16L-0.08L)×10mol/L-0.06mol=0.2mol,則生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為:n[Mg(OH)2)]=$\frac{1}{2}$n(KOH)=0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知合金中含有0.1molMg,含有鎂的質(zhì)量為:24g/mol×0.1mol=2.4g,
故答案為:2.4;
(2)加入160mL氫氧化鉀溶液時,沉淀達(dá)到最大,此時溶質(zhì)為硫酸鉀,則n(H2SO4)=n(K2SO4)=$\frac{1}{2}$n(KOH)=$\frac{1}{2}$×(10mol/L×0.16L)=0.8mol,
則所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{0.8mol}{0.2L}$=4mol/L,
故答案為:4;
(3)根據(jù)以上計算可知,生成沉淀中含有0.2mol氫氧化鋁、0.1mol氫氧化鎂,則生成沉淀的最大值為:78g/mol×0.2mol+58g/mol×0.1mol=21.4g,即m1=21.4,
故答案為:21.4.

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算、鎂和鋁的性質(zhì),題目難度中等,明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是( 。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.NH3+HCl=NH4Cl
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O.D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān).
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學(xué)式為$\frac{Fe(OH)_{n}(S{O}_{4})(3-n)}{2}$m是常用的水處理劑,與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
(2)下列關(guān)于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad(填正確答案標(biāo)號);
a.三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵,
(4)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3.已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3;

(5)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值.對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.0g•cm-3,則銅原子的直徑約為255.pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 (列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中,置于陰涼處,原因是:4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B.配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液,需將NaOH固體放在燒杯中,用托盤天平稱取10.00g,選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制
C.常溫下可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲運(yùn)濃硝酸,是因為常溫下二者不發(fā)生反應(yīng)
D.銨鹽在加熱時都會分解產(chǎn)生氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)C(s)+O2(g)═CO2(g)的反應(yīng)熱為( 。
A.172.5 kJ/molB.-172.5 kJ/molC.393.5 kJ/molD.-393.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如圖1:

此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為:CH4+H2O?CO+3H2,一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2.則P1<P2.100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5.此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4(.
此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),若在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%.如圖3表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度,或增加水蒸汽的量,或減少氫氣的量.
工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇.
①已知CO、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1,則CH3OH不完全燃燒生成CO和H2O的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
②合成甲醇的方程式為:CO+2H2?CH3OH△H<0.在230°C〜270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比n:n,分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗,結(jié)果如圖4所示.其中270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是Z;當(dāng)曲線X、Y、Z對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是投料比越高,對應(yīng)的反應(yīng)溫度越高.
③當(dāng)投料比為1:1,溫度為230℃,平衡混合氣體中,CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為(  )
A.N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=38.6kJ•mol-1
D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng):C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-392KJ/mol,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時,有如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282KJ/mol,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241KJ/mol,由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時( 。
A.既不能使?fàn)t火瞬間更旺,又不能節(jié)省燃料
B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺,但可以節(jié)省燃料
C.既能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
D.不能節(jié)省燃料,但能使?fàn)t火瞬間更旺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.石棉是一種壓縮強(qiáng)度大,柔軟性強(qiáng)、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料,而且價格低廉.石棉有毒,能使人患肺癌.(1)有一種石棉叫做石棉礦青石棉,其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2,將其改寫成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O.若我們將此物質(zhì)中顯+2價、+3價的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+,則n(Fe2+):n(Fe3+)=2:3
(2)云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽.葉蠟石的成分為AlSi2(OH)O5,白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si(Ⅳ)被Al(Ⅲ)所取代,再由K(I)平衡其電荷形成,白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12,將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O.

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同步練習(xí)冊答案