Question

11．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 將1molCH₃COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH₃COO^-的數(shù)目約為6.02×10²³
• B． pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-HCl溶液等體積混合：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D． 10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液與20mL0.1mol•L^-NaOH溶液混合：c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．將1molCH₃COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒得到c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸存在電離平衡，混合后發(fā)生反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性；
C.0.1mol•L^-CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-HCl溶液等體積混合，恰好反應(yīng)得到等濃度的醋酸和氯化鈉的混合溶液，醋酸存在電離平衡；
D.10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液與20mL0.1mol•L^-NaOH溶液混合反應(yīng)后，氫氧化鈉剩余，溶液中為醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析；

解答 解：A．溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒得到c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），同種溶液中離子物質(zhì)的量相同，哪啊離子為1mol，則溶液中CH₃COO^-的數(shù)目約為6.02×10²³，故A正確；
B．pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸存在電離平衡，混合后發(fā)生反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol•L^-CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-HCl溶液等體積混合，恰好反應(yīng)得到等濃度的醋酸和氯化鈉的混合溶液，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，則離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．反應(yīng)后氫氧化鈉剩余，溶液中為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，代入計算得到，c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）+2c（CH₃COOH），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷方法，注意溶液中電荷守恒和物料守恒的分析應(yīng)用，題目難度中等．