3．CaO有哪些化學性質(zhì)？可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？寫出對應的化學方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等嘗試歸納金屬氧化物的通性：與酸反應生成鹽和水，活潑金屬的氧化物與水反應生成對應堿，還可以與酸性氧化物反應生成鹽等．

分析 CaO為堿性氧化物，能夠與酸反應生成鹽和水，與酸性氧化物反應生成鹽，與水反應生成氫氧化鈣等；金屬氧化物一般能夠與酸反應生成鹽和水，活潑金屬的氧化物與水反應生成對應堿，能夠與酸性氧化物反應生成鹽等，據(jù)此進行解答．

解答 解：CaO為典型的堿性氧化物，能夠與水反應生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca（OH）2，也能夠與酸性氧化物（如二氧化碳）反應生成鹽：CaO+CO2=CaCO3，還能夠與酸反應生成鹽和水，如與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為：CaO=2HCl=CaCl2+H2O；
通常金屬氧化物為堿性氧化物，能夠與酸反應生成鹽和水，活潑金屬的氧化物與水反應生成對應堿，還可以與酸性氧化物反應生成鹽等，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等；與酸反應生成鹽和水，活潑金屬的氧化物與水反應生成對應堿，還可以與酸性氧化物反應生成鹽等．

點評 本題考查了金屬氧化物性質(zhì)，題目難度不大，明確氧化鈣的化學性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見金屬氧化物通性，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18g冰中最多含有氫鍵的數(shù)目為4NA
B．0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．將1molCH3COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH3COO-的數(shù)目約為6.02×1023
B．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-CH3COONa溶液與0.1mol•L-HCl溶液等體積混合：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D．10mL0.1mol•L-1醋酸溶液與20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．判斷下列反應能否進行，如果能進行，寫出該反應的化學方程式或離子方程式．
（1）鎂與稀硫酸能，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑
（2）鐵與稀鹽酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
（3）鋁與稀鹽酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）銅與稀鹽酸不能
判斷上述反應能否發(fā)生的依據(jù)是金屬活動性順序表中排在H元素前面的金屬能夠與非氧化性的酸發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NO、NO2、O2的混合．甲、乙、丙三只燒瓶的容積相等，甲燒瓶按體積比為1：1充入NO與O2，乙燒瓶按體積比為1：1充入NO2與O2，丙燒瓶按體積為1：1：1充入NO、NO2和O2的混合氣體，將三支燒瓶都充滿氣體后倒置于水槽中，當液面不再上升時，燒瓶中液本體積之比為（　　）
A．1：3：4B．1：3：1C．7：5：9D．7：5：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Na、Mg、Al各1摩爾分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體最多的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組為研究銅與濃、稀HNO3反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．向裝置A中通入過量的CO2氣體，關(guān)閉彈簧夾；
Ⅲ．滴加濃硝酸；
…
（1）步驟Ⅲ中滴加濃硝酸的具體操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶口小孔，然后擰開分液漏斗下面的活塞．
（2）A裝置中反應的化學方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）B中溶液慢慢變成藍色，能解釋此現(xiàn)象的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）證明B中有NO生成的實驗操作是將試管C（或B）的膠塞打開，若觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO生成．
（5）步驟Ⅱ向裝置A中通入過量CO2氣體的目的是將裝置中的空氣排盡．
（6）上述實驗結(jié)束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍色．在分析溶液為綠色的原因時，甲同學用加水稀釋的方法，乙同學認為不合理，因在稀釋時，也會引起Cu2+濃度變化．請設計實驗證明綠色是由溶有NO2引起的取A中綠色溶液加熱，若溶液變?yōu)樗{色，說明是由NO2引起的．

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