14．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的．據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（　�。�
A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小B．石墨一定不如金剛石穩(wěn)定
C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

分析 A．燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當(dāng)?shù)难趸锓懦龅臒崃浚?br />B．物質(zhì)具有的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；
C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱，金剛石能量高；
D．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱，反之一定是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．放熱反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱，說明金剛石具有的能量高，燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，則金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱大，故A錯誤；
B．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石，故C錯誤；
D．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱，由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答，題目難度不大，但容易解答錯誤，側(cè)重分析能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標(biāo)號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為5個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為Π56．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論
A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13
B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)
C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大
D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高溫度該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）該反應(yīng)的熵變△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進(jìn)行．
（3）若反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，且A、B的起始濃度分別為5mol/L、2mol/L，10min后平衡時D的濃度為1mol/L，C物質(zhì)的量為3mol，則容器的容積為1L，B的轉(zhuǎn)化率為50%，A的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），化學(xué)平衡常數(shù)為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．燃燒0.2mol某有機(jī)物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物中含有2個碳原子和6個氫原子
B．該有機(jī)物中碳和氫的原子個數(shù)比為3：1
C．該有機(jī)物中含有2個CO2和3個H2O
D．該有機(jī)物的1個分子里含2個碳原子和6個氫原子，還可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡破壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，…，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離（　�。�
A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層
C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨

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6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，考古時利用A元素的某種同位素可以測定一些文物的年代，A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，A、B、C三種元素能組成離子化合物C2AB3，B、D同主族．下列說法正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：E、D、A
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：B、D、E
C．B、C、E形成的共價化合物CEB可以用來殺菌消毒
D．簡單離子半徑由大到小的順序：D、E、B、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于生活中的化學(xué)問題，下列說法錯誤的是（　�。�
A．地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)形式存在
B．銅鹽溶液都有毒，這主要是由于銅離子能使蛋白質(zhì)變性
C．普通玻璃以純堿、石灰石、石英砂為主要原料制得
D．SO2氣體通入氯水中可以增強(qiáng)氯水溶液的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下O2與O3可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化為物理變化
C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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