19．明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡破壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，…，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離（　�。�
A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層
C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨

分析 燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，以此解答．

解答 解：A．丙烯酸甲酯和甲醇的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層，溶液分層，可用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨和碳酸銨的溶解度不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生后的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體．實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH=CHCHO+H2O
②+$\stackrel{催化劑}{→}$
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為為苯甲醛．
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為．
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201706/83/b0f4693a.png" style="vertical-align:middle" />
A．制取SO2B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  ②最外層兩個(gè)電子的元素，不一定在第IIA族
③IIA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從III 族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤固多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)排列為 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的．據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小B．石墨一定不如金剛石穩(wěn)定
C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y原子半徑在短周期主族元素中最大．W與Y同主族，X與Z同主族．R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1：2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（X）＞r（R）＞r（W）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，滴有兩滴酚酞試液的Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，溶液呈紅色．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$增大
B．通入CO2，或者加入少量氯化銨溶液，溶液pH均減小
C．升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大
D．加入NaOH固體，$\frac{c（HCO_3^-）}{{c（CO_3^{2-}）}}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（　�。�
A．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸
B．Cu電極上的電極反應(yīng)為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C．H+從左池移向右池
D．當(dāng)裝置中有1mol CH4生成時(shí)，GaN電極有44.8LO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．從輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì)）回收鉍的一種工藝流程如圖所示．

已知：ⅰ氧化性：Cu2+＞Bi3+＞H+
ⅱ結(jié)合S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
ⅲ水解能力：Bi3+＞Fe3+
（1）“酸浸”過程，需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2．
①“浸出渣”中除硫外，還含有SiO2（填化學(xué)式）．
②Bi2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
③“酸浸”過程需控制c（H+）大于1mol•L-l的原因?yàn)橐种艬i3+水解．
（2）“還原”過程中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3++Bi=Bi3++Fe2+．
（3）“沉淀”過程中為了防止Bi3+沉淀，應(yīng)控制（ NH4）2S的加入量．
①若溶液中c（ Bi3+）=0.5  mol-1 L•1，此時(shí)c（Cu2+）可降低至3.0×10-3  mol•L-1．
（已知CuS和Bi2S3的Ksp分別為6.0×10-36和2.0×10一99）
②“凈化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，還大量存在的陽(yáng)離子有Na+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（4）“電解”裝置圖如下．

①c為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）．
②a極的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．

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