Question

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動，可以說都離不開能源．在 ①石油、②電能、③風能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的是

 

；屬于“不可再生能源”的是

 

．（填序號）
（2）甲、乙兩種金屬：
①甲單質能與乙鹽的溶液反應；    
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；    
③分別與氯氣反應生成金屬陽離子時，甲失去電子數(shù)比乙多；
④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣．其中一定能說明甲的金屬性比乙強的有

 

．（填序號）
（3）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為

 

；
反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

 

；反應達到平衡時，Y的濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,原電池和電解池的工作原理,使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題,電化學專題

分析：（1）從自然界直接獲得不需要加工的能源是一次能源，對一次能源通過加工轉化而獲得的能源是二次能源；能從自然界源源不斷獲得的能源是可再生能源，不能從自然界源源不斷獲得的能源是不可再生能源；
（2）比較金屬性強弱的角度有：與水、酸反應的劇烈程度，單質之間的置換反應，對應最高價氧化物的水化物的堿性強弱，構成原電池的正負極等；
（3）根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；根據(jù)速率計算公式計算化學反應速率；觀察圖象得到平衡時Y的物質的量，容器體積為2L，計算平衡時Y濃度

解答： 解：（1）電能、水煤氣是消耗一次能源、經(jīng)過加工轉換而獲得的是二次能源；煤、石油、天然氣短時間內從自然界得不到補充，屬于不可再生能源，
故答案為：②⑧；①④⑤；
（2）①甲單質能與乙鹽的溶液反應，不一定發(fā)生置換反應，不能判斷，故①錯誤；
②甲、乙同主族，且甲位于乙的上方，不能判斷，故②錯誤；
③失去電子數(shù)不能判斷金屬性強弱，故③錯誤；
④乙單質表面生成氫氣，乙為正極，甲為負極，可以說明甲金屬性強于乙，故④正確；
故選④；
（3）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X+Y?2Z；反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=

△c

△t

=

0.2mol

2L?2min

=0.05mol/（L?min）；觀察圖象得到平衡時Y的物質的量為0.9mol，容器體積為2L，則平衡時Y濃度為：

0.9mol

2L

=0.45mol/L，
故答案為：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；0.45mol/L．

點評：本題考查能源分類、金屬性的比較、化學平衡圖象題和反應速率圖象題目，題目難度不大，注意（3）為易錯點，把握反應速率的計算．