垃圾處理要遵循
 
、
 
、
 
的原則．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)處理垃圾遵循的原則來分析解答．
解答： 解：因處理垃圾要遵循的原則有：無害化、減量化、資源化，故答案為：無害化；減量化；資源化．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了處理垃圾遵循的原則，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（H2）
 
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的密度/g?cm-3
硫酸 c1 w1 ρ1
氨水 c2 w2 ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1為
 
（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
 
w1
2
 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與
w2
5
的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度
 
ρ2 g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值為
 
，A值為
 
；
（2）X元素在周期表中的位置
 
X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，可以說都離不開能源．在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級(jí)能源”的是
 
；屬于“不可再生能源”的是
 
．（填序號(hào)）
（2）甲、乙兩種金屬：
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；    
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；    
③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽離子時(shí)，甲失去電子數(shù)比乙多；
④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣．其中一定能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的有
 
．（填序號(hào)）
（3）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
 
；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
．
①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
③兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：
 
．
（5）請(qǐng)你提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎觯�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨是指PH小于
 
的降水，主要是由人為排放的
 
和
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）有機(jī)物命名：
 
；
 
．
（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；3，4，4-三甲基-1-戊炔
 

（3）已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
①降冰片二烯的分子式為
 
．
②降冰片二烯屬于
 
．
a．環(huán)烴   b．不飽和烴   c．烷烴  d．烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4中 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水 生成白色膠狀物質(zhì) Al（OH）3不溶于氨水
C 氯氣通入濕潤的紅色布條 紅色布條褪色 氯氣具有漂白性
D 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中存在I-
A、AB、BC、CD、D

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