20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

分析 同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，以此解答該題．

解答 解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；
B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；
C．鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故C正確；
D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強(qiáng)于溴，與水反應(yīng)不溴與水反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR'．則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（考慮順?lè)串悩?gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5 種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．陰離子X(jué)n-1含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有1種
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖．

（1）這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）MgO晶胞中實(shí)際占有Mg2+4個(gè)，每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有4個(gè)Cu原子．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是MgO中陰陽(yáng)離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，所以晶格能大
（4）每個(gè)CaCl2晶胞中實(shí)際占有Ca2+4個(gè)，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是冰中水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．完成下列有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)換，并填寫(xiě)反應(yīng)類型．
（1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
（2）-CH2CH3$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C6H5-COOH
（3）+HNO3  $→_{55～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O

（4）CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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