10．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 
A．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C．反應(yīng)過程a有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

分析 A．催化劑改變了反應(yīng)歷程，不同的催化劑對反應(yīng)的催化效果不同；
B．反應(yīng)物能量高于生成物；
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
D．催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．

解答 解：A．E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故A正確；
B．反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯誤；
C．b中使用了催化劑，故C錯誤；
D．E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題通過圖象考查了反應(yīng)的活化能，以及催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能的相關(guān)知識，題目難度不大，認(rèn)清圖示含義是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）如圖1實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B，負(fù)極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl3溶液，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣（相對原子質(zhì)量為4）的相對密度為7.125，則混合氣體中14C和12C的原子個數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問題．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C的電子式．
（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允許通過四步反應(yīng)來完成，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4．
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗設(shè)計不正確的是（　　）
A．檢驗溶液中I-：取樣→滴加氯水→再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
B．檢驗溶液中的Fe2+：取樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$紅色溶液
C．證明氧化性Fe3+＞Cu2+：向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量鐵粉，無紅色固體產(chǎn)生
D．配制0.5mol•L-1的CuSO4溶液：用天平稱取12.5g CuSO4•5H2O配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．

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