精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知。分析下圖變化,試回答下列問題:(E沒有支鏈)

(1)寫出下列有機物的結構簡式:

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

(2)寫出下列有關反應的化學方程式:

C →D_______________________;

D →E_______________________;

E→F_______________________

【答案】 CH3-CH=CHCOOCH3 CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH3

【解析】已知。分析下圖變化,試回答下列問題:(E沒有支鏈)

(1)根據(jù)A生成B的條件結合信息和E沒有支鏈可知,A發(fā)生信息中反應生成 B,根據(jù)A的分子式可知,ACH3CH2CHOAHCN發(fā)生加成反應生成BCH3CH2CHOHCN,B水解得CCH3CH2CHOHCOOH,C在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應得DCH3CH=CHCOOHD發(fā)生酯化反應生成E,ECH3CH=CHCOOCH3E發(fā)生加聚反應得F。綜上所述,ACH3CH2CHO,CCH3CH2CHOHCOOH,ECH3CH=CHCOOCH3F,故答案為:CH3CH2CHO;CH3CH2CHOHCOOH;CH3CH=CHCOOCH3;

(2)C →D的化學方程式為CH3CH=CH-COOH+H2OD →E的化學方程式為CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O;E→F的化學方程式為CH3-CH=CHCOOCH3;故答案為:CH3CH=CH-COOH+H2O;CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O;n CH3-CH=CHCOOCH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑其理由是________________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。

2相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()__________(等于、大于小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c()

3如圖10.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________________________________________;

20時,0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)

4室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、bc、d四個點,水的電離程度最大的是______;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知:I2能與I反應成I3,并在溶液中建立如下平衡:I2+I I3。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應的平衡常數(shù)。

I、某同學為測定上述平衡體系中c (12),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用c mol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406),消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時,可采用____ 做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是____。

(2)下列對該同學設計方案的分析,正確的是______填字母)。

A.方案可行。能準確測定溶液中的c (12)

B.不可行。因為I能與Na2S203發(fā)生反應

C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和

Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):

已知:①I-和I3不溶于CC14;②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中,碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85。回答下列問題:

(3)操作I使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是____(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為____。(任寫一條)

(4)下層液體中碘單質的物質的量濃度是________。

(5)實驗測得上層溶液中c(I3)=0.049 mol/L,結合上述有關數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應I2+II3的平衡常數(shù)K= ___(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離,鹽酸利多卡因(F)葡萄糖注射液,可用于抗心律失常。其合成路線如下:

(1)寫出A的名稱______________________。

(2)C的結構簡式為______________________.

(3)B有多種同分異構體,符合以下條件的B的同分異構體(不包括B本身)共有_______________種,請寫出其中一種的結構簡式_____________________

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體

(4)對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分,F(xiàn)以甲苯為原料,結合題干有關信息,補充完成以下合成路線:____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的有( )

①水是一種極弱的電解質,在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁

⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V=V,則乙一定是弱堿

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,有下列四種溶液:

0.1 mol·L-1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L-1鹽酸

pH=3鹽酸

下列說法中正確的是(  )

A. ①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案