Question

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

①儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為防止 ．
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ， 即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣

Answer 1

【答案】
（1）鉀；鋁；鋁；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）錐形瓶；倒吸；變藍(lán)；NaOH
【解析】解：（1）①Na與K同主族，K的金屬性比Na的強(qiáng)，鈉、鎂、鋁為同周期金屬元素，金屬性依次減弱，故鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢；根據(jù)得失電子守恒，失去的電子數(shù)越多，產(chǎn)生的氣體越多，故鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最多，所以答案是：鉀；鋁；鋁；②氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣和Na2S反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫，離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（2）①B儀器名稱是錐形瓶，干燥管上部空間大，有緩沖作用，能防止倒吸現(xiàn)象，所以答案是：錐形瓶；倒吸；②KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣＞碘，則非金屬性：Cl＞I，過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液吸收，所以答案是：變藍(lán)；NaOH．