4．同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：M（CO2）＞M（H2S）＞M（N2）＞M（CH4），則相等質(zhì)量時n（CH4）＞n（N2）＞n（H2S）＞n（CO2），則分子數(shù)最多的為CH4，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的分子組成計算原子數(shù)目的多少．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A為液態(tài)化合物，B為固態(tài)單質(zhì)，J為淡黃色固體，三者都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）其中物質(zhì)C是大氣污染物之一，該物質(zhì)導(dǎo)致的環(huán)境危害有酸雨或酸霧（寫一個即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）飽和的I溶液中通入過量的氣體E出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出或變渾濁，寫出出現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將70g Na2O2和Na2O混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含98g H2SO4的硫酸溶液中和，求：
（1）原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量分別為多少克？
（2）所得NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化過程，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴重，“低碳減排”備受關(guān)注，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol　NO2和1mol　CO反應(yīng)生成1mol　CO2和1mol　NO過程中能量變化示意圖．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO（g）與CO反應(yīng)生成無污染氣體的化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，生成了0.02molCO2．
①下列說法正確的是abc．（填序號）
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡
b．當向容器中加再充入0.20mol　NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K不變
c．升高溫度后，K值減小，NO的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，壓強增大，反應(yīng)速率增大
②反應(yīng)達到平衡時，若保存溫度不變，此時再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，當生成14gN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2.408×1024
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

③25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如圖所示：
化學(xué)式HCOOHH2CO3HCIO
電離平衡常數(shù)1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		3.0×10-10
請回答下列問題：
同濃度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力有強到弱的順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的順序是c＜d＜b＜a（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）某�；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制溶液的pH，以防止部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成Al3+；為此，改進方法是通入過量二氧化碳氣體．
（2）該化學(xué)小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是C（（填代號）　　）
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
試根據(jù)熱化學(xué)計算，說明NaCl（s）在高溫下氣化是生成Na（g），Cl（g）原子還是生成Na+（g），Cl-（g）離子？你的論斷有何實驗根據(jù)？

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同步練習(xí)冊答案