14．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 ①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
④反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)變化大小將化學(xué)反應(yīng)分類為吸熱反應(yīng)和發(fā)熱反應(yīng)．

解答 解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故①錯誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)化合物的水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故③錯誤；
④反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了分類方法的運(yùn)用，難度不大，易錯選項(xiàng)是①，注意酸概念實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警隊(duì)對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　�。�
A．乙醇有還原性B．乙醇發(fā)生了加成反應(yīng)
C．乙醇密度比水小D．乙醇是烴的含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl固體中含有共價鍵
B．CO2分子中含有離子鍵
C．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三種核素
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘．為防止碘缺乏病，最方便有效的方法是食用含碘食鹽，即在食鹽中加入一定量的碘酸鉀．下列有關(guān)食用碘鹽的說法中，錯誤的是（　�。�
A．食用碘鹽應(yīng)避光保存
B．食用碘鹽中碘元素以化合態(tài)形式存在
C．使用食用碘鹽應(yīng)避免高溫煎炒
D．即使攝入過多的碘，對人體也無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		鐵的
質(zhì)量g		鐵的
形態(tài)		C（H2SO4）
Mol/L		V（H2SO4）
m L 		溶液溫度金屬消失的時間s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、2、4（填序號）
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號是4和5
（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s，原因是因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅；Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生．電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．某廠現(xiàn)有50臺電解槽，每臺平均每天消耗2.925×105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1：1.15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36.5%的鹽酸20t．（保留三位有效數(shù)字）
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，工作一段時間后pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．該金屬的相對原子質(zhì)量是64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（　�。�
A．生鐵屬于合金
B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子還原成單質(zhì)的過程
C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺
D．工業(yè)上電解氧化鎂獲得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或方程式正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樵谕姇r電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子
D．a gC2H4和C3H6的混合物燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

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