4．下列說法中正確的是（　�。�
A．足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng)，最終必生成NaOH
B．足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2必為1mol
C．含2molHCl的某鹽酸滴入足量的碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)后，得到CO2氣體必為1mol
D．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，最終生成的產(chǎn)物必為Al（OH）2和碳酸氫鈉

分析 A、足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng)，首先與二氧化碳氣體反應(yīng)；
B、隨反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
C、少量鹽酸滴入碳酸鈉生成碳酸氫鈉；
D、碳酸的酸性強于氫氧化鋁，而二氧化碳足量與碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A、足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng)，首先與二氧化碳氣體反應(yīng)，所以足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng)，最終必生成碳酸鈉，故A錯誤；
B、隨反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鹽酸小于4mol，生成氯氣小于1mol，故B錯誤；
C、少量鹽酸滴入碳酸鈉生成碳酸氫鈉，所以最后得不到氣體，故C錯誤；
D、碳酸的酸性強于氫氧化鋁的酸性，而足量的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，最終生成的產(chǎn)物必為Al（OH）2和碳酸氫鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查鈉的化合物知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（　�。�
①NH3的濃度增大，N2和H2的濃度減�、贜H3的物質(zhì)的量增大，N2和H2的物質(zhì)的量減�、跦2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率不變④混合氣體的平均分子量增大．
A．①④B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時間長
C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D．鋼鐵水閘可用犧牲陰極或外加電流的陽極保護法防止其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液再過濾的是（　�。�
A．SiO2（CaCO3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液又變?yōu)榧t色．
（NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2．
（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
（5）某興趣小組為探究SO2氣體的還原性，他們使用的藥品和裝置如圖2所示，下列說法不合理的是C
A．如果B中藍色溶液褪色則能表明SO2的還原性強于I-
B．裝置C的作用時吸收SO4尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若有1體積氨氣參加反應(yīng)，則有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若有8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則生成0.3mol A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L B，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO42-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�
A．對農(nóng)作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力
B．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
C．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示：
化學(xué)鍵 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 鍵焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．穩(wěn)定性：H-H鍵＜H-Cl鍵＜C-H鍵
D．由上表數(shù)據(jù)可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變（△H）

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