12.給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒.試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量.
(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000mL量筒中已充滿了水,則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái).
(2)a電極材料為純鋅片,其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
b電極材料為純銅片,其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.

分析 鋅、銅、硫酸原電池中,電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生的氫氣量之間存在聯(lián)系;
(1)根據(jù)原電池裝置的構(gòu)成條件:閉合回路、電解質(zhì)溶液、兩個(gè)電極以及自發(fā)氧化還原反應(yīng)來(lái)回答;
(2)活潑失電子的金屬鋅做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:(1)根據(jù)圖示裝置,要想求得電子轉(zhuǎn)移的量,需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池,量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件,所以首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái),
故答案為:用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái);
(2)鋅、銅、硫酸原電池中,純鋅片是負(fù)極,電極反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+;銅是正極,該極上電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,
故答案為:純鋅片;Zn-2e-=Zn2+;純銅片;2H++2e-=H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)方式為載體考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件和工作原理知識(shí),注意把握原電池的構(gòu)成條件以及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B.該過(guò)程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)的原理是:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(  )
A.pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO43③NH4HSO3,三種溶液中的c(NH4+):①<②<③
B.20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH4COOH)>c(H+
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
D.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.稀釋溶液,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-}C)•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$不變
B.通入CO2,溶液pH增大
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.加入NaOH固體,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.
(1)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化.
(2)在6.0mol•L-1HCl溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2.1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol.
(3)若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是( 。
A.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B.氧化鋁可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料
C.明礬可用作凈水劑D.用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng),最終必生成NaOH
B.足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2必為1mol
C.含2molHCl的某鹽酸滴入足量的碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)后,得到CO2氣體必為1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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B.實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫:Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣:NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3
D.實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮:3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol/L,應(yīng)加入0.5000mol/L的H2SO4溶液多少毫升?

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