14．在密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①NH3的濃度增大，N2和H2的濃度減小②NH3的物質(zhì)的量增大，N2和H2的物質(zhì)的量減小③H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率不變④混合氣體的平均分子量增大．
A．①④B．②④C．①②D．③④

分析 合成氨為氣體體積減小的反應(yīng)，則若保持溫度不變，縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①平衡正向移動(dòng)NH3的濃度增大，N2和H2的濃度也比原平衡時(shí)大，故錯(cuò)誤；
②平衡正向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量增大，N2和H2的物質(zhì)的量減小，故正確；
③平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率也增大，故錯(cuò)誤；
④氣體的質(zhì)量不變，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均分子量增大，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)方向的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．0．l mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒(méi)有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是SiH4，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負(fù)價(jià)（填元素符號(hào)）；B與C形成的化合物
晶體類(lèi)型是原子晶體．
（3）D的+3價(jià)離子的價(jià)電子排布圖為3d5，檢驗(yàn)該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價(jià)鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B．該過(guò)程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是（　�。�
A．對(duì)二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)
B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱
C．乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)；苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)
D．鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏�，可推知同溫下Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D．向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

     已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 沉淀物 
Fe（OH）3		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
 
pH		 3.4 5.2 9.76.7
（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來(lái)而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9． 
（4）加入雙氧水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫(xiě)出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三種溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng)，最終必生成NaOH
B．足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2必為1mol
C．含2molHCl的某鹽酸滴入足量的碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)后，得到CO2氣體必為1mol
D．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，最終生成的產(chǎn)物必為Al（OH）2和碳酸氫鈉

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