9．下列各組能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　�。�
A．氫氣、天然氣B．液化氣、核能C．太陽能、風能D．燃煤、97#汽油

分析 煤、石油、天然氣等是化石能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．氫氣和天然氣分別為新能源和化石能源，故A錯誤；
B．液化氣為化石能源，核能為新能源，滿足條件，故B正確；
C．太陽能和風能都是新能源，故C錯誤；
D．煤和汽油都是化石能源，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了能源的分類及判斷，題目難度不大，明確常見能源的分類方法為解答關鍵，注意掌握化石能源與新能源的區(qū)別，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列方法均可制得氧氣：
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為（　�。�
A．3：1：4B．2：1：1C．1：1：1D．1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應是：C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應的△H．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：因為上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，
在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
ⅰ．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
ⅱ．對于基元反應aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為V逆=k逆•c（C）c•c（D）d其中k正、k逆為速率常數(shù)．求該反應進行到第10min時k逆：k正=3：16．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖2所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%．則CO的轉化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率0.02 mol•（L•min）-1；該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
（2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4kJ•mol-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），反應向因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向進行．
（3）．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度      B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強增大      F．若維持容器內壓強不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由否，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（　�。�
A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小
C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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