4．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
（2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

分析 先判斷電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離用“═”，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分來解答．

解答 解：（1）NaHSO4為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NH3•H2O屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，NH3•H2O?OH-+NH4+，故答案為：NH3•H2O?OH-+NH4+；
（3）H2CO3為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為：H2CO3 ?H++HCO3-，HCO3-?H++
故答案為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱、物質(zhì)中的原子團及電離方程式的書寫方法即可解答，注意多元弱酸分步電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：2s22p1     Y：2s22p4B．X：3s23p1     Y：3s23p5
C．X：3s23p2     Y：2s22p3D．X：3s2        Y：2s22p3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4N2（g）+6H2O（g）△H副反應(yīng)及773K時平衡常數(shù)如表所示：
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反應(yīng)△H=-1632.5kJ•mol-1，773K時主反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.6×1043L•mol-1．
（2）圖1表示在密閉體系中進行實驗，測定不同溫度下，在相同時間內(nèi)各組分的濃度．

①圖中a、b、c三點，主反應(yīng)速率最大的是c．
②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因先上升：反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃 度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低．
③550K時，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是采用合適的催化劑．
（3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質(zhì)的量濃度均為10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（離子濃度低于1.0×10-6），應(yīng)控制CO32-的物質(zhì)的量濃度范圍為（3.0×10-5，1.0×10-4 ）．
沉淀物Ksp
FeCO33.0×10-11
MnCO32.0×10-11
NiCO31.0×10-7
（4）電化學催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖2，固體電解質(zhì)起到傳導O2-的作用．
a為外接電源的負極（填“正”、“負”）．通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　　）
A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，達到 平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時 B 的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度降低，則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，達 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，則 a=6．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，達到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　�。�
A．氫氣、天然氣B．液化氣、核能C．太陽能、風能D．燃煤、97#汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
B．標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4L H2O含10 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（　　）
A．B．C．D．

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