Question

4．寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（2）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

Answer 1

分析 先判斷電解質的強弱，強電解質完全電離用“═”，弱電解質部分電離用可逆號，電離方程式應遵循質量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團不可拆分來解答．

解答 解：（1）NaHSO₄為強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NH₃•H₂O屬于弱電解質，不能完全電離，NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，故答案為：NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（3）H₂CO₃為弱電解質，在水中部分電離，電離方程式為：H₂CO₃ ?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（4）NaHCO₃在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱、物質中的原子團及電離方程式的書寫方法即可解答，注意多元弱酸分步電離．