14．在常溫下，向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液，如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．ROH為一元弱堿
B．M點(diǎn)溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C．M、N、K三點(diǎn)水的電離程度逐漸減小
D．K點(diǎn)溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A.50mLROH與鹽酸恰好等體積等濃度完全反應(yīng)，溶液pH=6；
B．M點(diǎn)溶液呈酸性，與弱堿離子水解有關(guān)；
C．M點(diǎn)促進(jìn)水的電離，N、K堿過(guò)量，均抑制水的電離；
D．K點(diǎn)顯堿性，溶液遵循電荷守恒．

解答 解：A.50mLROH與鹽酸恰好等體積等濃度完全反應(yīng)，溶液pH=6，則生成強(qiáng)酸弱堿鹽，ROH為一元弱堿，故A正確；
B．M點(diǎn)溶液呈酸性，與弱堿離子水解有關(guān)，發(fā)生R++H2O?ROH+H+，故B正確；
C．M點(diǎn)促進(jìn)水的電離，N、K堿過(guò)量，均抑制水的電離，則M、N、K三點(diǎn)水的電離程度逐漸減小，故C正確；
D．K點(diǎn)顯堿性，溶液遵循電荷守恒，則K點(diǎn)溶液中離子濃度c（R+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿混合后溶液溶質(zhì)的判斷及鹽類水解、離子濃度比較為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意pH=6時(shí)溶質(zhì)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.5mol的氧氣有7mol氧原子，有7 NA個(gè)氧原子，有56NA個(gè)電子，有56mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此時(shí)NH3•H2O的電離度和電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．取0.10mol•L-1的某一元弱酸（HA）50.0mL與20.0mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合將混合液稀釋至100mL，測(cè)得此溶液的pH為5.25，問(wèn)此一元弱酸（HA）的Ka值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積比1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2L；若使等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2L，求原混合物中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中還原劑是C，還原產(chǎn)物有兩種
B．若有32g硫參加反應(yīng)，則被硫氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量為3mol
C．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成8.96L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA
D．產(chǎn)物中的兩種氣體在一定條件下都能夠和Mg發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g．現(xiàn)有該溫度下的碳酸鈉飽和溶液84.8g，向其中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w．設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，反應(yīng)后溶液密度近似為1g/cm3，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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