Question

11．（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．

請回答下列問題：
①E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影構．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①E為活化能，活化能的大小與反應熱無關；
②根據(jù)參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比；
（2）①根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律計算生成液態(tài)水的反應熱．

解答 解：（1）①E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，故答案為：無；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198；
（2）：①：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
i．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
ii．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol
i+ii得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286.8kJ/mol
故答案為：-286.8．

點評 本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確基本概念、熱化學方程式書寫規(guī)則、蓋斯定律是解本題關鍵，熟練掌握蓋斯定律并靈活運用，題目難度不大．