17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A粗銅板作陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液粗銅溶解，純銅在陰極上析出Cu 放電是氧化劑
B向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛后 水浴加熱銀附著在試管壁上乙醛發(fā)生還原反 應(yīng)
C向含 I-的無(wú)色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又 有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．活潑金屬做陽(yáng)極，金屬失電子；
B．醛基易被氧化；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色．

解答 解：A．活潑金屬做陽(yáng)極，金屬失電子，是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．銀氨溶液能將醛基氧化為羧基，故B錯(cuò)誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正確；
D．雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說(shuō)明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說(shuō)明具有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及電解原理、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列常見(jiàn)現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．清晨在密林中看到一縷縷的光束
B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由II 推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有還原性．電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與II對(duì)比，可得出的結(jié)論：ABC
A．通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電
B．電壓過(guò)小，Cl- 可能不放電
C．通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立
D．通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+一定僅是由于生成的Cl2將Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．不可以用澄清石灰水來(lái)鑒別蘇打與小蘇打
B．檢驗(yàn)氯化鐵溶液中混有的亞鐵離子的方法是：先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色
C．取少量待測(cè)液于試管中，先加入硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則待測(cè)液中一定只含有Cl-
D．用鉑絲分別蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色即可鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氧化亞鐵加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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