6．下列敘述正確的是（　�。�
A．不可以用澄清石灰水來鑒別蘇打與小蘇打
B．檢驗氯化鐵溶液中混有的亞鐵離子的方法是：先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色
C．取少量待測液于試管中，先加入硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則待測液中一定只含有Cl-
D．用鉑絲分別蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色即可鑒別．

分析 A．蘇打與小蘇打均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象可知不含鐵離子；
C．先加入硝酸酸化，排除干擾離子；
D．鈉、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色．

解答 解：A．蘇打與小蘇打均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A正確；
B．先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象可知不含鐵離子，則再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子，但氯化鐵溶液中鐵離子干擾亞鐵離子檢驗，故B錯誤；
C．先加入硝酸酸化，排除干擾離子，再加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，可檢驗亞鐵離子，而該待測液中可能有Cl-，故C錯誤；
D．鈉、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則用鉑絲分別蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察K的焰色反應(yīng)不能直接觀察火焰，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、物質(zhì)檢驗及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序為①＞②＞③
B．0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A粗銅板作陽極，電解硫酸銅溶液粗銅溶解，純銅在陰極上析出Cu 放電是氧化劑
B向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛后 水浴加熱銀附著在試管壁上乙醛發(fā)生還原反 應(yīng)
C向含 I-的無色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又 有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1：2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X+2Y?2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．70%B．60%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HCl．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下若將溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于防止Fe2+氧化時，Mg2+開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出一種白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應(yīng)式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)NA數(shù)值的說法正確的是（　�。�
A．ag乙烯和丙烯混合物中所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常溫常壓下，18g重水中含有的中子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3NA
D．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
B．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
C．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C2=10C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，石墨電極上始終產(chǎn)生H2
B．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
C．電解過程中，銅電極不斷溶解
D．整個電解過程中，溶液PH不斷減小

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