7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氧化亞鐵加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．Cu溶于足量濃硝酸的離子反應(yīng)為Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正確；
B．氧化亞鐵加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氨水吸收過(guò)量的SO2的離子反應(yīng)為NH3．H2O+SO2=HSO3-+NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A粗銅板作陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液粗銅溶解，純銅在陰極上析出Cu 放電是氧化劑
B向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛后 水浴加熱銀附著在試管壁上乙醛發(fā)生還原反 應(yīng)
C向含 I-的無(wú)色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又 有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)NA數(shù)值的說(shuō)法正確的是（　　）
A．ag乙烯和丙烯混合物中所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常溫常壓下，18g重水中含有的中子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3NA
D．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
B．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
C．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C2=10C1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$B．Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-
C．${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+D．Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中，石墨電極上始終產(chǎn)生H2
B．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出
C．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解
D．整個(gè)電解過(guò)程中，溶液PH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（　�。�
A．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2B．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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