【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極

B.裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率

C.關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

【答案】B

【解析】

A．裝置①中， c電極與電源的正極連接，為陽(yáng)極，d與電源的負(fù)極連接，為陰極，故A正確；

B．H2O2遇MnO2會(huì)分解產(chǎn)生O2，但是產(chǎn)生的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，就不能準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，因此裝置②不可定量測(cè)定H2O2的分解速率，故B錯(cuò)誤；

C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，若裝置不漏氣，則會(huì)在U型管的左右兩端形成一段穩(wěn)定的液差，故可以檢查裝置③的氣密性，故C正確；

D．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣的方法收集，由于氨氣極容易溶于水，會(huì)引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，為了防止倒吸的發(fā)生，在導(dǎo)氣管的末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，故裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)1min達(dá)到平衡，剩余。下列說(shuō)法正確的是

A.以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)

B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫(xiě)名稱）．

（2）鋁土礦與過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．

（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．

（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

(3)T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=__________。T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。

(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫(xiě)出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________。

(5)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫(xiě)出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，驗(yàn)證取代反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)需用水浴加熱的原因是_____；觀察到________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

（2）有機(jī)物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能使溴水褪色。B含有的官能團(tuán)名稱為__________，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。

（3）DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結(jié)構(gòu)如圖：

則合成它的單體是________（填序號(hào)）。

①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇

（4）的名稱是(用系統(tǒng)命名法命名)_____________________。

（5）寫(xiě)出與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）寫(xiě)出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中投入和，分別在溫度和下進(jìn)行如下反應(yīng)：，且在溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，測(cè)得的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

0

5min

10min

15min

20min

25min

2mol

2mol

A.

B.

C.溫度下15min時(shí)改變的條件可能是加入一定量的He

D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)．體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變

C.容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為/span>QkJ，達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為

D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于

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