Question

2．一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列說法正確的是（　�。�
①過量的O₂也不能使NO完全轉(zhuǎn)化為NO₂，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
②反應(yīng)過程是NO與O₂先完全反應(yīng)生成NO₂，然后NO₂分解，直至反應(yīng)達(dá)平衡
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，NO、O₂、NO₂物質(zhì)的量之比一定為2：1：2
④當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時反應(yīng)達(dá)平衡．

• A． ①
• B． ①②
• C． ③④
• D． ①④

Answer 1

分析 ①一定條件下可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
②反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的過程是正逆反應(yīng)同時進(jìn)行；
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
④當(dāng)混合氣體的顏色不再改變說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡．

解答 解：①兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種轉(zhuǎn)化率，過量的O₂也不能使NO完全轉(zhuǎn)化為NO₂，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故①正確；
②反應(yīng)過程是NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，同時NO₂分解，直至反應(yīng)達(dá)平衡，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，故②錯誤；
③當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，NO、O₂、NO₂的濃度之比可能2：1：2，也可能不是2：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故③錯誤；
④當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)的進(jìn)行過程、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，如果一個量未平衡時是個變量，突然不再隨時間的變化而變化，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，題目難度中等．