14．下列元素電負(fù)性最大的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的短周期元素
B．沒有正化合價(jià)的元素
C．沒有負(fù)化合價(jià)的元素
D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素

分析 元素的電負(fù)性越大，越易得到電子，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減弱，以此解答該題．

解答 解：A．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的短周期元素為S；
B．沒有正化合價(jià)的元素可能為O、F等元素；
C．沒有負(fù)化合價(jià)的元素可為金屬元素，如Na、Mg、Al等；
D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素為C、Si等元素，
短周期元素中電負(fù)性F＞O＞S＞C＞Si等，則電負(fù)性最大的為B．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電負(fù)性的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖 ．
（2）丙酮（      ）分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為sp2雜化；與CS2互為等電子體的離子是SCN-（寫一種）．
（3）含0.1mol[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2mol AgC1沉淀．H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大．
（4）由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是正四面體形．
③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有12個(gè)．
④已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多
C．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列說法正確的是（　　）
①過量的O2也不能使NO完全轉(zhuǎn)化為NO2，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
②反應(yīng)過程是NO與O2先完全反應(yīng)生成NO2，然后NO2分解，直至反應(yīng)達(dá)平衡
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO、O2、NO2物質(zhì)的量之比一定為2：1：2
④當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．
A．①B．①②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鉛蓄電池是最常見的二次（可充型）電池，它的兩極分別是覆蓋Pb和PbO2的惰性極板，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸溶液．電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-  $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）該電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極極板的質(zhì)量增加48 g．
（2）在完全放電耗盡A極上PbO2和B極上Pb后，若按圖1連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成Pb、B電極上生成PbO2．若將外電源再換成一個(gè)小燈泡，小燈泡發(fā)光，此時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極是A（選填“A”或“B”）．
（3）某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置圖2．

據(jù)此回答下列問題：
①當(dāng)斷開K1，閉合K2時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電流從石墨極流向銅極（選填“石墨”或“銅”），石墨電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②當(dāng)斷開K2，閉合K1時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則石墨電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．反應(yīng)一段時(shí)間后銅電極附近溶液顯紅色．
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖3所示：
①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②b極是燃料電池的正極（選填填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物R的分子式為C12H18，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈（分別是-C2H5和-C4H9），符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行石油分餾的實(shí)驗(yàn)．

（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A蒸餾燒瓶、B冷凝管、C牛角管、D錐形瓶．
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤，并給予改正．
錯(cuò)誤：①溫度計(jì)水銀球伸入液面以下；②冷凝管水流方向是上口進(jìn)水、下口出水．
改正：①溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平；②冷凝管水流方向應(yīng)是下口進(jìn)水、上口出水．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置改正后，進(jìn)行氣密性檢查的方法：連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對(duì)燒瓶的底部微熱，牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好．
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：甲＜乙＜丙
B．最外層電子數(shù)：丙＞丁
C．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素
D．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于三氧化硫的敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是一種無色氣體
B．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成硫酸
C．三氧化硫具有漂白性
D．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水

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