Question

16．有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-和I^-，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，振蕩后，CCl₄層呈紫紅色；
（3）�。�2）所得到的部分上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（5）取部分上述堿性溶液加熱，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子是Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-；還不能確定是否存在的離子是Cl^-．

Answer 1

分析 根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應的離子；
（1）溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-反應發(fā)生反應而不能共存；
（2）CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，這是由于I^-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I^-，而與I^-反應的離子不能共存；
（3）取（2）所得到的部分上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，不能判斷是否含有Cl^-；
（4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，說明不含能與氫氧根離子反應生成沉淀的離子；
（5）取部分上述堿性溶液加熱，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba²⁺，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-反應發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
（2）CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，這是由于I^-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I^-，而I^-與Fe³⁺、NO₃^-和H⁺能發(fā)生氧化還原反應，而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
（3）�。�2）所得到的部分上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，不能判斷是否含有Cl^-，因為在（2）中加入的氯水，會生成Cl^-，所以不能判斷原溶液是否含有Cl^-；
（4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，而Fe³⁺、Al³⁺能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Fe³⁺、Al³⁺；
（5）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba²⁺；
綜上所述：一定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-，一定不存在的離子是Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-，不能確定是否存在Cl^-；
故答案為：H⁺、Ba²⁺、I^-；Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-；Cl^-．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，把握常見離子之間的反應、離子檢驗等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．