Question

電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣下列敘述中，正確的是(     )

    A．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

    B．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極

    C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

    D．溶液中OH^﹣向正極移動，K⁺、H⁺向負(fù)極移動

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：A、電池工作時電子由負(fù)極通過外電路流向正極，電流流向和電子流向相反；

B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C、根據(jù)兩極區(qū)域電極反應(yīng)式確定pH的變化；

D、由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答：  解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，電流從正極流向負(fù)極，即電流由氧化銀經(jīng)外電路流向鋅，故A錯誤；

B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故B錯誤；

C、原電池工作時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣，溶液pH值增大，故C正確；

D、原電池工作時，溶液中OH^﹣向負(fù)極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故D錯誤．

故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答．