Question

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． FeCl₃溶液中加少量氨水：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
• B． 向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH${\;}_{4}^{+}$+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• C． 惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂
• D． 向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO^-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl^-

Answer 1

分析 A．氨水為溶解，一水合氨不能拆開；
B．硫酸氫銨過量，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；
C．惰性電極電解飽和食鹽水時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D．次氯酸鈉與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)物為水，不能寫成氫離子形式，正確的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂+2OH^-，故C錯誤；
D．向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．