16．寫出下列元素基態(tài)原子的元素名稱、元素符號及其價層電子構(gòu)型和在周期表中的位置．
（1）第4個稀有氣體
（2）電負性最大的元素．

分析 （1）稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙和氡6種元素，其中第4個稀有氣體是氪元素；
（2）電負性最大的元素是氟，由此解答．

解答 解：（1）稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙和氡6種元素，其中第4個稀有氣體是氪、元素符號是Kr，價層電子構(gòu)型為4s24p6，在周期表中的位置為第四周期，零族元素，故答案為：氪；Kr；4s24p6；第四周期，零族；
（2）電負性最大的元素是氟，元素符號是F，價層電子構(gòu)型為2s22p5，在周期表中的位置為第二周期，第ⅤⅡA族元素，故答案為：氟；F；2s22p5；第二周期，第ⅤⅡA族．

點評 本題考查了核外電子排布和元素在周期表中位置的判斷，題目難度不大，注意把握稀有氣體的最外層電子排布為ns2np6是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．南美盛產(chǎn)甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可滿足汽車燃料需求的20%．
（1）用化學方程式表示從甘蔗渣（主要成分為纖維素）制造酒精的反應(yīng)：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（2）酒精是一種清潔能源，它屬于可再生 （選填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液態(tài)酒精完全燃燒生成二氧化碳氣體和1moL液態(tài)水，放出了 455.6kJ的熱量，則乙酵完全燃燒的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）10kg乙醇完全燃燒可釋放出的熱量為2.97×105KJ（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用高碘酸光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標準溶液，至少要配制（　　）
A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
E．500mL         

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色 原溶液一定有Na+，一定無K+
 C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強
 D 將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH${\;}_{4}^{+}$+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
B．古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化
C．綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．已知：
①Na2S2O3•5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
③Na2S2O3在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g
Ⅰ【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是長頸漏斗；G中的試劑是NaOH溶液．
（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水   b．飽和NaHSO3溶液   c．飽和NaHCO3溶液
Ⅱ【純度檢驗】
取所得產(chǎn)品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填寫表中的空白
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口仍有白色沉淀產(chǎn)品中含Na2SO4
品紅試紙不褪色產(chǎn)品中不含Na2SO3
產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧氣氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050mol/L的標準碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標準碘水20.00mL．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色且30s不改變，產(chǎn)品中的Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3•5H2O可通過重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫碘酸（HI）可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．通電后，陰極室溶液pH增大
B．陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑
C．得到l mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8g
D．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述正確的是（　�。�
A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2
C．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

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