13．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，Li+通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過外電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

分析 加入稀鹽酸，在X極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負極反應(yīng)，發(fā)生Cl--2e-=Cl2↑，以此解答該題．

解答 解：A．電池工作時，Li+向正極移動，故A錯誤；
B．在X極上生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，生成氯氣的Y極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電流由X極通過外電路移向Y極，故B正確；
C．在X極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molLi+向正極移動，則a區(qū)得到2 mol LiCl，故D正確．
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為C，注意濃差電池與一般原電池的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mo/LD．0.4 mo/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，下列選項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B．2v（H2）=3v（NH3）
C．單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D．單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中合成，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些儀器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是進水口（填“進水”或“出水”），冷凝管上連接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解．
（3）實驗室制C12的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（4）已知SCl2的沸點為50℃．實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896mL．（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 6.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為0.71（保留二位有效數(shù)字）．
（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在的C1-的方法是取少量溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①使用催化劑，△H1減小
B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進行
D．反應(yīng)③達到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）第3周期中金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO2，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是NH3，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶 于水的反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．Ⅰ．甲烷-空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱．
（1）寫出電極反應(yīng)式，負極：Cu-2e-=Cu2+，正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．

（3）該裝置反應(yīng)一段時間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2g時，通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．鐵器生銹B．汽油揮發(fā)C．燃放煙花D．葡萄釀酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2

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