8．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①使用催化劑，△H1減小
B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

分析 A．若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑；
B．①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1，$\frac{①-③}{4}$得N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2，并據(jù)△H進(jìn)行判斷據(jù)；
C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自不發(fā)進(jìn)行；
D．據(jù)平衡移動分析．

解答 解：A．正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)或增加反應(yīng)物濃度，故A錯誤；
B．①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1，$\frac{①-③}{4}$得N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180kJ•molˉ1，△H＞0故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；
C．反應(yīng)③△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T•△S＜0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．升高溫度，向吸熱方向進(jìn)行，則向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即V逆＞V正，與圖象不符，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查平衡移動判斷，影響化學(xué)平衡的因素，用△G判定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行等，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快．
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.025mol/（L•min）（設(shè)溶液體積不變）．
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．尿素是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，當(dāng)氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）與B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）的大小關(guān)系為（　　）
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為a （填“a”或“b”）．
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的A（選填編號）．
A、NO    B、NO2       C、NH3     D、HCl
此時(shí)進(jìn)氣口為b（填“a”或“b”）．
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有B（選填編號）．
A、HClB、NH3C、H2　D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體．若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是C（選填編號）．
A、NaOH溶液  B、飽和Na2CO3溶液  C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示．用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2．保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示．
①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強(qiáng)）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去．該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2．
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，Li+通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過外電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷含有共價(jià)鍵數(shù)為3NA
C．密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為2NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．為了防止白色污染應(yīng)將廢舊塑料加以焚燒
B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．富脂禽品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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