Question

8．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂
一定條件下，NO可以與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①使用催化劑，△H1減小
• B． 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
• C． 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
• D． 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

Answer 1

分析 A．若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑；
B．①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹，$\frac{①-③}{4}$得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂，并據(jù)△H進(jìn)行判斷據(jù)；
C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自不發(fā)進(jìn)行；
D．據(jù)平衡移動分析．

解答 解：A．正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)或增加反應(yīng)物濃度，故A錯誤；
B．①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹，$\frac{①-③}{4}$得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=180kJ•molˉ¹，△H＞0故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；
C．反應(yīng)③△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T•△S＜0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．升高溫度，向吸熱方向進(jìn)行，則向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即V_逆＞V_正，與圖象不符，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查平衡移動判斷，影響化學(xué)平衡的因素，用△G判定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行等，本題難度中等．