16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．a處通入氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)
D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

分析 A．根據(jù)電子流向可知P一型半導(dǎo)體連接的是電池正極；
B．根據(jù)電子流向可知，a為負(fù)極，b為正極；
C．氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能等．

解答 解：A．電子從負(fù)極流向陰極，由陰極流向陽(yáng)極，所以P一型半導(dǎo)體為陽(yáng)極，連接的是電池正極，故A錯(cuò)誤；
B．由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，正極上氧氣得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；
C．a(chǎn)為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，所以該裝置中涉及多種形式的能量轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)．根據(jù)以上信息，完成下列各題：
（1）五種元素原子的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Si＜C＜S＜O（用元素符號(hào)表示）；B的氫化物的沸點(diǎn)＞E氫化物的沸點(diǎn)（填“＞”或“＜”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）選取上述五種元素，完成下列問(wèn)題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式（寫一種）；
②含有極性鍵的非極性分子的電子式（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，生成的氯代物的種類共有（　�。�
A．2 種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　 
②改用30mL6mol/L鹽酸     
③改用粉末狀鋅
④適當(dāng)升高溫度     
⑤加入幾滴CuSO4溶液．
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是Ag-e-+Cl-=AgCl；
②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的正極（填“正”或“負(fù)”）；
③外電路每通過(guò)4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol．
（2）中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物的名稱（系統(tǒng)命名）為3，4，4一三甲基一l一戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（R2-）＞r（X+）＞r（Y2-）
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
C．Y與X形成的化合物和Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型完全相同
D．分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+2-2
（1）寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：HCl＞H2S（寫化學(xué)式）
（3）X、Y兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．（填編號(hào)）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述六種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．由于白磷和紅磷都是由P元素構(gòu)成的且結(jié)構(gòu)不同，故白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體
B．H2O和D2O是同素異形體
C．CH3-CH2-CH2-CH3和互稱為同分異構(gòu)體
D．石英晶體是一個(gè)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石英晶體中不存在單個(gè)分子

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