7．一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，生成的氯代物的種類共有（　�。�
A．2 種B．4種C．5種D．6種

分析 圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu)，一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種．

解答 解：圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu)，一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種．由于C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)鹽水解的離子方程式．
（1）Na2SO4溶液：中性，無；
（2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（3）FeCl3溶液：酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液：堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
（6）NaHSO4溶液：酸性，無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學(xué)鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型：共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH3•H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍9-11
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH12.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟
①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中
（1）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+Na2S=S↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)二】為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖．

（3）試劑A是NaBr溶液；試劑B是氯水；試劑C是四氯化碳．
（4）試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色．
以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素．A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）D在周期表的位置為第三周期ⅤA族
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，該化合物溶于水，顯酸性（填“酸”、“堿”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學(xué)式為PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．a處通入氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)
D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子${\;}_{6}^{14}$C
B．氯化鎂的電子式：
C．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

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