Question

5．氫碘酸（HI）可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 通電后，陰極室溶液pH增大
• B． 陽極電極反應(yīng)式是2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑
• C． 得到l mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8g
• D． 通電過程中，NaI的濃度逐漸減小

Answer 1

分析 制備氫碘酸，則陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H⁺，則H⁺離子要移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H⁺放電，導(dǎo)致溶液帶負(fù)電性，吸引原料室中NaI的Na⁺移向陰極，則I^-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；

解答 解：A、通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H⁺放電，則溶液pH增大，故A正確；
B、陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，故B正確；
C、得到l mol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移l mol電子，又陽極電極反應(yīng)式是2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯誤；
D、通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H⁺放電，導(dǎo)致溶液帶負(fù)電性，吸引原料室中NaI的Na⁺移向陰極，則I^-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性．